均相與非均相

這兩類催化劑最重要的不同之處就在於它們各自的定義：一個是非均相；另一個是均相，如同一個事物的正反兩面。 非均相一方面意味著多種活性中心的存在以及寬的MWD和CCD傾向；另一方面還意味著良好的形態控制和球形催化劑微粒大小和空隙的可調控性。實際上，寬的MWD並不完全是缺點，二醚催化劑也可以製備MWD相對窄的聚合物，而CCD對於要求低熔點低溶出的應用則是非常必須的。

均相一方面意味著非常窄的聚合物MWD和良好的共聚物組成分布；另一方面意味著形態差、需要合適的載體進行催化劑負載。儘管均相催化劑的負載取得了巨大的進步，但是與非均相催化劑相比，均相催化劑的形態控制仍是難以解決的問題。 另外，均相催化劑製備的成本消耗要高於非均相催化劑的。

通過以上的分析，不難看出，在工業生成領域，均相催化劑很難與非均相催化劑抗衡。但是，在沒有被非均相催化劑所覆蓋的應用領域，均相催化劑非常具有競爭力，在此方面能夠達到投入產出平衡。從這一點來看，非均相催化劑和均相催化劑之間更像互補而不是競爭關系。

催化作用可分為均相催化和非均相催化兩種。如果催化劑和反應物同處於氣態或液態，即為均相催化。若催化劑為固態物質，反應物是氣態或液態時，即稱為非均相催化。

在催化劑參與下的化學反應。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A＋B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C後，反應分兩步進行。

A＋C→AC

AC＋B→AB＋C

這兩步的活化能都比E值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k＝Ae-E/RT，由於催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。

也有某些反應，催化劑參與反應後，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。

催化作用可分以下幾種類型：

①均相催化。催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。

②多相催化。發生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬於多相催化。

③生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

④自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。