能，生成水和溴化鈉。反應的方程式為NaOH+HBr=NaBr+H2O。

氫溴酸與氯化鈉放在一起不會起反應，因它們都屬化合物，沒有相應的條件是不會反應的。但在相應的反應條件下如有水或者氣體等是可以反應的，這種反應叫複分解反應。常見的複分解反應有 1、中和反應 酸+鹼=鹽+水 2、酸+鹽=新酸+新鹽 3鹼+鹽=新鹼+鹽 新鹼多為沉澱 4、鹽1 +鹽2=新鹽1+新鹽2 其中有一種鹽為沉澱

氫溴酸與氯化鈉作用製取溴化鈉是較有前途的方法。這一反應根據鹽酸恆沸溶液的沸點 (110℃)比氫溴酸恆沸溶液的沸點(126℃)低的原理將氯化氫除去而得溴化鈉

氫溴酸與氯化鈉不反應。複分解反應條件為生成難電離物,此反應不生成難電離物。

氫溴酸是溴化氫的水溶液，其pKa為−9，酸性比鹽酸強，但比氫碘酸弱。它是最強的無機酸之一。

氫溴酸主要被用於生產無機溴化物，清除醇鹽和酚鹽，取代反應中取代羥基，以及與烯烴加成。它也可以催化礦物提取和某些烷基化反應。

這個想法不能實現。參加反應的濃硫酸（H2SO4）為酸，氯化鈉（NaCⅠ）為鹽，在鹽與酸之間發生複分解反應時有酸＋鹽→新鹽十新酸這一通式，同時要求生成的新鹽為沉澱，複分解反應才能發生。可是濃硫酸與氯化鈉若反應生成的鈉鹽為可溶的。所以寫不出生成硫酸氫鈉的方程式。

如果不加熱，發生反：

如果加熱，發生反應：H₂SO₄（濃）+2NaCl（固）=Na₂SO₄+2HCl↑

濃硫酸是指質量分數大於等於70%的純H₂SO₄的水溶液。硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸並稱為化學六大無機強酸。NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。無臭味鹹，易潮解。易溶於水，溶於甘油，幾乎不溶於乙醚。

低溫加熱，則生成硫酸氫鈉，高溫加熱則生成硫酸鈉。 原因在於這個反應的實質是高沸點的硫酸製取低沸點的鹽酸，若採取低溫加熱，反應不能夠完全進行，產物硫酸氫鈉中電離的氫離子不能在這種溫度下與氯離子結合 形成氯化氫分子並揮發，所以產物即為硫酸氫鈉。反應的化學方程式是：H₂SO₄+NaCl=NaHSO₄+HCl↑，反應條件是加熱，以“△”記號表示。

而當高溫加熱時，體系中有足夠的能量使硫酸氫根離子與氯離子反應生成硫酸根離子和氯 化氫分子，所以反應可以進行到底，產物為硫酸鈉。化學方程式為：H₂SO₄+2NaCl=Na₂SO₄+2HCl↑，區別起見，反應條件為高溫。 為方便理解，這個反應也可以看作以如下流程進行： 值得注意的是，這個反應還與反應物的量有關。

若反應物中氯化鈉的物質的量不多於硫酸的物質的量，則不能夠生成硫酸鈉，因為反應物中硫酸未耗盡，會和硫酸根離子反應形成硫酸氫根離子。

濃硫酸與氯化鈉加熱生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體,反應的化學方程式為:H2SO4(濃)+NaCl△––––––△_NaHSO4+HCl↑.