在弱酸環境下ClO-與SO3反應：

ClO- + H2SO3 = Cl- + SO42- + 2H+ (即變成硫酸和鹽酸兩種強酸)

因為ClO-過量，且是酸性環境，殘留的ClO- 主要以 HClO的形式存在

HClO 與 Cl- 在這樣的酸性溶液中達到一定濃度後，就會反應：HClO + Cl- + H+ = Cl2↑ + H2O

注雖然Cl2在水中會發生反應 Cl2 + H2O = HClO + Cl- + H+ 但是，反應很微弱（很容易達到飽和），但它的逆反應，也就是生成氯氣的那個，更容易發生。

三氧化硫與水反應化學方程式是：H₂O+SO₃=H₂SO₄

三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。

常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。

工業製法：

二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。提純後的二氧化硫在400至600℃的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。

鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用98.3%硫酸作吸收劑，因其液麵上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。