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二硫化亞鐵與氧氣的反應方程式:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。二硫化鐵是一種無機化合物,化學式是FeS2,通稱二硫化亞鐵,英文名為ferrous disulfide,分子量為119.975。
理化性質
物理性質
立方體晶面上有與晶稜平行的條紋,各晶面上的條紋相互垂直。集合體呈致密塊狀、粒狀或結核狀。淺黃(銅黃)色,條痕綠黑色,強金屬光澤,不透明,無解理,參差狀斷口。摩氏硬度較大,達6~6.5,小刀刻不動。比重4.9~5.2。在地表條件下易風化為褐鐵礦。
化學性質
該物質Fe為+2價,S為-1價,較為特殊,整個原子團S2為-2價。 FeS2作為黃鐵礦的主要成分,具有反磁性,室溫為非活性物質,溫度升高後變得活潑。在空氣中氧化成氧化鐵和二氧化硫,主要用於製造二氧化硫、硫酸及鋰電池。
二氧化硫具有以下抗磁性
(1)二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質,具有漂白性;
(2)SO2具有還原性,能與氧化性物質反應;
(3)SO2與CO反應生成單質硫,硫元素的化合價降低,則碳元素的化合價升高,所以生成二氧化碳;
(4)有新物質生成的反應屬於化學變化,基態物質得到能量轉化為激發態;
(5)SO2得到電子生成S2O42-.
(1)二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質,具有漂白性,所以常用作造紙、印染常用的脫色劑;
(2)SO2中S元素為+4價,SO2具有還原性,能與氧化性物質反應,能抑制氧化酶的活性;
(3)SO2與CO反應生成單質硫,硫元素的化合價降低,則碳元素的化合價升高,所以生成二氧化碳,則反應的方程式為:SO2+2CO S+2CO2;
SO2+2CO S+2CO2;
(4)SO2+hγ1(紫外光)→SO2+,SO2+→S02十hγ2 (熒光),該過程中沒有新物質生成屬於物理變化,SO2+hγ1(紫外光)→SO2+,SO2吸收了能量,所以SO2+為激發態;
(5)SO2得到電子生成S2O42-,則陰極的電極方程式為:2SO2+2e-=S2O42-;2SO2+2e-=S2O42-.