cu+大於cu2+.

亞銅離子化合價為+1，在水溶液中沒有Cu2+穩定，因為儘管亞銅離子3d全充滿，但是銅離子水合能較大，故而在水溶液中還是比亞銅離子穩定。

亞銅離子不能存在於水溶液中，在酸性條件下自我岐化，生成Cu2+和Cu單質。

銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu2+，通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。

鋅原子失去電子變為離子以後，外層是18電子結構，屏蔽作用強；而銅離子是17電子結構，收到核的引力強，半徑變小。

二個配合物的穩定性是：

[zn(nh3)4]2+ k穩： 5*10^8 4.8*10^12

離子半徑 zn2+ cu2+

pm 74 72

穩定性的原因：

1、cu2+半徑小。與nh3的作用是cu2+大於zn2+

2、 [cu(nh3)4]2+是平面正方形結構，晶體場穩定化能大於正四面體的 [zn(nh3)4]2+ ，加上姜——泰勒效應，穩定性是 [cu(nh3)4]2+的大。

銅離子的半徑較大，在與其他原子形成配位鍵時，可以提供更多的電子軌道。銅離子配位鍵強。是因為銅形成的離子是三個離子，而不是兩個離子。