答，二氧化碳的密度與水中的溫度成反向關系。二氧化碳在水中的密度就是相當於濃度指標，單位體積內含有二氧化碳的質量，常溫常壓下二氧化碳易溶於水，但是隨著水的溫度升高它的溶解度降低，會從水中逸出，從而在水中的含量減少，密度就降低。

根據分子動理論,溫度越高,分子運動越劇烈,分子與分子之間的吸引力越小,距離越大,也就是密度越小

也就說質量相同的二氧化碳,溫度升高後,體積變大,密度減小

總之,溫度越高,密度越小

克拉伯龍方程式Pv＝nRT”嗎？

P是壓強，V是體積，N是摩爾數，R是常數，T是溫度。

明白了嗎？

在CO2質量不變的情況下，密度只和V有關，但是，T又和P、T有關。

所以，是和溫度有關，但是還和壓強有關。

二氧化碳通入水中，參加反應的二氧化碳和水的物質的量的比是1:1。

二氧化碳溶於水時所得到的溶液是一個複雜的混合體系，裡面存在著五個平衡，一是二氧化碳溶於水的溶解平衡， 二是二氧化碳和水反應碳酸的化學平衡，三是生碳酸的第一級電離平衡，四是碳酸的第二級（碳酸氫根）的電離平衡，五是水的電離平衡。溶於水的二氧化碳，並非與水完全反應了。

標準狀況下,1 molCO2體積為22.4升=0.0224立方米；1摩爾水=18克,佔體積18立方厘米=0.000018立方米,所以CO2溶解度為0.0224/（0.0224+0.000018*99）=0.93M3/M3.二氧化碳與水相互反應生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色。

碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO₂，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓