內能包括分子動能和分子間勢能。10攝氏度的水溫度比0攝氏度的冰溫度高，而溫度是分子平均動能的標誌，因此10攝氏度的水的分子平均動能大於0攝氏度的冰的分子平均動能。而內能還與分子個數有關，本題中沒有提到水和冰的質量，所以無法比較。

分子勢能跟分子間距離有關，本題也沒有體積關系，所以無法比較。

分析：冰熔化成水時需要從外界吸收熱量，從而改變分子勢能的大小．

解答：解：因為0℃的冰熔化成0℃的水需要吸收熱量，所以質量相同的0℃的水比0℃冰的內能大；
因為內能包括分子動能和分子勢能，由於溫度不變，分子平均動能不變，因此多餘部分能量應該是分子勢能的大小；
故答案為：0℃的水，0℃的冰熔化成0℃的水需要吸收熱量，分子勢能．

點評：解決此類問題要結合物態變化過程中的吸熱和放熱現象及內能進行分析解答．

有些人會說：水和冰溫度一樣，則分子動能之和一樣，而冰的體積大則冰的分子勢能大，所以冰的內能大.其實這是不對的，分子動能之和一樣是沒問題，但冰的分子勢能應該更小些，“體積越大則分子勢能越大”不一定正確，水和冰的就是最典型的例子，我們具體分析一下：

首先我提醒一下，分子勢能由分子間作用力決定，包括範德華力和氫鍵，但氫鍵要比範德華力強的多，水結冰體積增大就是因為分子以氫鍵結合成規則的結構，形成很多“空洞”，結冰後冰的體積比水大,分子間平均距離就大,這不錯,因此範德華力所對應的分子勢能就大.但這個時候範德華力已經不重要了,重要的是氫鍵.而氫鍵連接的僅僅是相鄰的分子,當它們規則排列時,相鄰分子的距離卻變得較小,因此氫鍵所對應的分子勢能降低很多,足以抵消範德華力對應的勢能增大.

因此總體來看,分子勢能減小.所以冰的內能要小。我們也可以簡單的理解水溶解吸收熱量，所以水的內能大。