相對原子質量是指一個原子質量與1/12的碳12同位素質量的比值。
這是因為碳12同位素是穩定的、不放射的，比較容易測量。
所有其他元素的相對原子質量都是相對於1/12的碳12同位素質量而言，所以可以用相對原子質量來描述元素的質量大小。
相對原子質量是計算化學反應中質量變化的關鍵參數。
在化學反應中，原子的數量並不總是相同的，但是他們的質量比例始終是等價的。
因此，相對原子質量可以幫助我們計算化學反應中各種元素的摩爾質量，從而更好地了解化學反應的本質。
同時，在化學元素週期表中，元素的排列依據的也是相對原子質量的大小。

相對原子質量是指某種元素原子的質量與碳-12同位素原子質量的比值，其中碳-12同位素原子的質量定義為12。
因此，相對原子質量的計算公式為：相對原子質量=該元素原子質量/碳-12同位素原子質量。
例如，氧的相對原子質量為16，即氧原子質量（約16.00g/mol）除以碳-12同位素原子質量（約12.00g/mol）的比值。
在實際應用中，一些元素的相對原子質量是不確定的，因為它們有多種同位素，其質量不同，因此需要按照各同位素的丰度加權平均計算出相對原子質量。

相對原子質量是指某一元素的相對質量，可以通過該元素不同同位素的相對丰度和各自的質量進行計算。
具體而言，相對原子質量 = [(同位素1的相對丰度 × 同位素1的質量) + (同位素2的相對丰度 × 同位素2的質量) + ...]/100。
其中，同位素的相對丰度可以通過實驗測定得到，同位素的質量為元素在該同位素下的質量。
因此，相對原子質量的計算需要依賴於元素的同位素信息和實驗測定。