熵和焓是描述一個物質含有能量的總和。

熵是物理名詞,就是用溫度除熱量所得的商,標誌熱量轉化為功的程度,通常用符號S表示,可用增量定義為dS＝(dQ/T)，式中T為物質的熱力學溫度；dQ為熵增過程中加入物質的熱量。下標“可逆”表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則dS＞(dQ/T)不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。

焓是熱力學系統的一個態函數，用H表示。它定義為系統的內能U和系統的壓強P與體積V的乘積之和，其數值上等於系統的內能U加上壓強P和體積V的乘積,即 H=U+PV。

熵（S）,就是封閉體系中不能做功的所有能量的總和,或者說不表現為溫度的能量的總和.相反做功時必然有些能量變成了熵,所以永動機不存在（熱力學第二定律）.也就是說熵表現出了一個系統能夠做功的能力.所以一個系統如果更外界隔離的話,熵總是保持不變或者增加的.如果增加了,又沒有做功,溫度又不變,只能說是新出來了一些形式,比如順序、可能性等等.所以熵實際上是一個體系裡的有序程度.

焓（H),就是封閉系統中能做功的所有能量,即內能和熱能的總和.內能就是宏觀上不體現,但是微觀上一個分子或原子的不規則運動,熱能則是宏觀上的運動（每個分子共有的）.