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傳統的價鍵理論解釋不清[Cu(NH3)4]2+的結構。
因為它的構型是正方形,對應的雜化方式是dsp2,這樣一來Cu2+的1個3d電子必須躍遷到4p,空出來3d軌道才能進行dsp2雜化。這樣雖然解釋了空間構型,但帶來一個嚴重的問題,就是理論上這個能量較高的4p電子應該是容易失去的,因此Cu2+應該具有一定的還原性,而這一點與實驗事實是矛盾的。因為解釋不清,一般講配合物的教材上對此都避而不談。目前關於此問題,有這樣一種解釋供參考:Cu2+進行的不是dsp2雜化,而是d2sp3雜化,但是與常見配合物中的等性d2sp3雜化不同,這裡Cu2+進行的是不等性d2sp3雜化,用於雜化的2的d軌道不是空的,而是分別填充了1個和2個電子。這樣雜化後形成6個d2sp3雜化軌道,八面體分布,其中2個共填充了3個電子,由於電子之間的排斥作用,這2個雜化軌道占據了八面體相對的兩個頂點。其他雜化軌道4個是空的,成正方形分布。Cu2+就用這4個空的雜化軌道接受NH3的電子對,所以最終配離子的空間結構為正方形。這種解釋其實是將[Cu(NH3)4]2+看成一個變形的八面體,由此可以回避上述Cu2+還原性的問題。
氨形成的是內軌配合物,水是外軌配合物,由於內軌配合鍵到達中心原子的內層軌道,能量較低,所以更加穩定