考點名稱：一氧化碳還原氧化鐵 氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。

灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成鐵+X（氧化物）。③現象：紅色粉末逐漸變為黑色；澄清石灰石變渾濁，尾氣燃燒時產生藍色火焰。④實驗步驟： a.檢驗裝置的氣密性 b.裝入藥品並固定裝置 c.通入一氧化碳氣體並點燃酒精燈 d.待裝置內的空氣全部排盡後點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱 e.當試管內的紅色粉末變為黑色時，停止加熱 f.待玻璃管內的固體冷卻後，停止通一氧化碳，並熄滅酒精燈 ⑤實驗結論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。⑥化學反應方程式: ⑦注意事項： a.反應條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網罩。b.CO有劇毒，實驗應在通風櫥中進行，未反應完的氣體要進行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉變為無毒的CO2)以防止汙染空氣。c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。實驗開始先通入CO，排盡裝置內的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發生爆炸；實驗完畢後要繼續通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。

答：400～700℃。

產物：400～700℃間分解為碳和二氧化碳。

危險特性：是一種易燃易爆氣體。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸；與空氣混物爆炸限12％～75％。

其他物理特性：自燃點608.89℃。

化學性質

 一氧化碳探測儀

一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧比成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：2CO＋O2=2CO2

燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。