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1 # 驀然暗香
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2 # 寡人疾其名思
lgx=lnx/ln10。 分析過程如下： 公式: loga M = logb M / logb a 當b=e, M=x, a=10 可得: log10 x = loge x/ loge10 可換成: lg x=ln x/ ln10 自然對數以常數e為底數的對數。記作lnN(N>0)。在物理學，生物學等自然科學中有重要的意義。一般表示方法為lnx。數學中也常見以logx表示自然對數。
lg:表示以10為底的對數（常用對數），如lg 10=1。 擴展資料： 對數的運算法則： 1、log(a) (M·N）=log(a) M+log(a) N 2、log(a) (M÷N)=log(a) M-log(a) N 3、log(a) M^n=nlog(a) M 4、log(a)b*log(b)a=1 5、log(a) b=log (c) b÷log (c) a
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3 # 昨日先生1994
共軛酸鹼對組成的緩衝溶液，由弱酸及弱酸鹽組成的緩衝溶液pH = pKa-logC酸 / C鹽，由弱鹼及弱鹼鹽組成的緩衝溶液，pOH = pKb-logC鹼/ C鹽。
PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度係數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。
利用酸度係數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩衝溶液的pH值。
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4 # 用戶3685469194999
pka的計算公式是－lgc（H⁺）。
化學pk值計算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解離常數（pKa），是水溶液中具有一定解離度的溶質的的極性參數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。
熒光法在測定物質解離常數方面有一定的應用。此方法的依據是：具有熒光的物質溶液，在不同的濃度下會有不同的熒光強度。因此若改變溶液中的物質濃度，溶液的熒光強度也會相應改變，可以根據溶液熒光強度的變化所對應的物質濃度變化來得到物質的解離常數。
薄層色譜pH法是依據色譜體系pH值與離解性物質的Rf（分配係數的函數）值的關系建立起來的一種分析方法。其實質是：將等量待測物通過點樣吸附到經不同pH值的緩衝溶液處理過的薄層色板上，然後在同一溶劑系統中展開，這樣就能測得待測物質一系列的Rf值。用Rf值與對應的pH值作圖。
可得到該物質pH—Rf特徵曲線，依此特徵曲線，可知其解離常數。薄層色譜pH法樣品用量較少，實驗設備簡單，但是實驗過程中要選擇合適的溶劑系統，要嚴格控制薄層板的pH並且配置不同pH的緩衝溶液繁瑣，因此未得到廣泛應用。
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5 # 用戶5885100646323
設[H+]=x，那麼[Ac-]也是x，[HAc]=0.1-x，帶入上面的方程，解方程就行。
擴展資料：
pka值影響物質的活性、水溶性和光譜性質。在生物化學中，蛋白質和氨基酸側鏈的PKA值對酶的活性和蛋白質的穩定性非常重要。以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在係數中顯示的。
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6 # ！！！
pKa是已知pH=pKa-lg(Ca／Cb)Ca是對應酸的濃度，Cb是對應鹽的濃度，將Ka、Ca、Cb代入方程就可以了
回覆列表
㏒N=b，10^b=N
log和ln之間的換算
兩者沒有實質性的換算 底數為10時簡寫lg, log10= lg 底數為e時簡寫為ln, logeX=lnX。 log對對數，數學中，對數是對求冪的逆運算，正如除法是乘法的倒數，反之亦然。 這意味著一個數字的對數是必須產生另一個固定數字（基數）的指數。