回覆列表
-
1 # 雲南啊成
-
2 # 仔仔
鹽酸和亞硫酸根離子反應的方程：
1、鹽酸過量
2H+ + SO₃2- = SO₂↑ + H₂O
2、鹽酸少量
H+ + SO₃2- = HSO3-
鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
-
3 # 朝氣蓬勃的鈴鐺
沒有生成硫單質，鹽酸是強酸,反應過程中有氣體二氧化硫生成,二氧化硫所形成的亞硫酸酸性屬於中強酸,這個反應是符合強酸制弱酸的複分解反應 Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
不會反應。但是鹽酸會和亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽反應生成對應的氯化物和亞硫酸分子。
這是因為亞硫酸是弱酸，電離不完全，在酸性的溶液中，亞硫酸根易結合質子來變成亞硫酸氫根或亞硫酸分子。
另外，如果硬要說的話，鹽酸能促進亞硫酸的分解。因為他增加了亞硫酸分子的濃度，使得亞硫酸分解成水與二氧化硫的反應平衡向正反應移動。