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1 # 燈塔小老頭
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2 # 用戶980378054042045
個人覺得應該是複分解優先
因為氧化還原的能量變化較大,不易發生
而複分解只是一些化合等的小反應,應該較容易
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3 # 用戶2493313211961595
同一溶液中的兩個複分解反應,如果涉及與同一種原子(原子團)發生反應,則可能存在反應競爭,一般中和反應優先發生(若兩個複分解反應都是中和反應,一般強酸或強鹼會被優先中和);若無中和反應,一般產生氣體優先、生成沉澱在後。
1 在鹽和酸的混合溶液中加入鹼溶液,中和反應(鹼和酸)先反應。
例如在硫酸銅和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉,鹽中的銅和酸中的氫都能跟鹼中的氫氧根發生反應,存在反應競爭,則酸先鹼反應中和反應。在氯化鐵和鹽酸的混合液中加入氫氧化鉀,在硫酸銨和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉等,均為酸中的氫先和氫氧根發生中和反應。
2 在鹽和鹼的混合液中加入酸溶液,中和反應優先。
例如在Na2CO3和NaOH混合液中加入鹽酸,碳酸根(碳酸鈉)和氫氧根(氫氧化鈉)都可以和酸反應,溶液中存在反應競爭,此時中和反應先發生。
3 在鈣鹽(鋇鹽)和酸的混合溶液中加入碳酸鹽,產生氣體在先,生成沉澱在後。
例如在氯化鈣和鹽酸溶液中加入碳酸鈉,氯化鈣可以和碳酸根生成碳酸鈣沉澱,鹽酸可以跟碳酸根生成二氧化碳氣體,存在反應競爭,此時沒有中和反應發生,則鹽酸先和碳酸根反應生成氣體,鹽酸反應完之後碳酸根才能和氯化鈣反應生成沉澱。
置換反應與複分解反應中一般複分解反應優先。
因為,大多數複分解反應都有一種物質或兩種物質都是溶液,物質在溶液中能電離出離子,這樣,反應物接觸面積增大,反應速度也增加。而很多置換反應還需要加熱,比如氫氣還原氧化銅,就要進行加熱,反應條件比複分解反應條件高。所以,複分解反應比置換反應優先。