置換反應與複分解反應中一般複分解反應優先。

因為，大多數複分解反應都有一種物質或兩種物質都是溶液，物質在溶液中能電離出離子，這樣，反應物接觸面積增大，反應速度也增加。而很多置換反應還需要加熱，比如氫氣還原氧化銅，就要進行加熱，反應條件比複分解反應條件高。所以，複分解反應比置換反應優先。

個人覺得應該是複分解優先

因為氧化還原的能量變化較大,不易發生

而複分解只是一些化合等的小反應,應該較容易

同一溶液中的兩個複分解反應，如果涉及與同一種原子（原子團）發生反應，則可能存在反應競爭，一般中和反應優先發生（若兩個複分解反應都是中和反應，一般強酸或強鹼會被優先中和）；若無中和反應，一般產生氣體優先、生成沉澱在後。

1 在鹽和酸的混合溶液中加入鹼溶液，中和反應（鹼和酸）先反應。

例如在硫酸銅和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉，鹽中的銅和酸中的氫都能跟鹼中的氫氧根發生反應，存在反應競爭，則酸先鹼反應中和反應。在氯化鐵和鹽酸的混合液中加入氫氧化鉀，在硫酸銨和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉等，均為酸中的氫先和氫氧根發生中和反應。

2 在鹽和鹼的混合液中加入酸溶液，中和反應優先。

例如在Na2CO3和NaOH混合液中加入鹽酸，碳酸根（碳酸鈉）和氫氧根（氫氧化鈉）都可以和酸反應，溶液中存在反應競爭，此時中和反應先發生。

3 在鈣鹽（鋇鹽）和酸的混合溶液中加入碳酸鹽，產生氣體在先，生成沉澱在後。

例如在氯化鈣和鹽酸溶液中加入碳酸鈉，氯化鈣可以和碳酸根生成碳酸鈣沉澱，鹽酸可以跟碳酸根生成二氧化碳氣體，存在反應競爭，此時沒有中和反應發生，則鹽酸先和碳酸根反應生成氣體，鹽酸反應完之後碳酸根才能和氯化鈣反應生成沉澱。