pH是氫離子的負對數 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液含有氫氧根0.1mol/L，Kw=c（H+)·0.1mol/L=10^（-14），求得氫離子濃度10^(-13)mol/L，則溶液pH=-lg10^(-13)=13 0.2mol/L的HCl，pH=-lg[2*10^(-1)]=0.69

這個與濃度有關，濃度不一樣他的，NaOH的ph計算值也不一樣。它是鹼性化合物，pH值肯定是大於7的，水是中性化合物，它的pH值正好是7，酸性化合物的pH小於7，鹼性化合物的pH值大於7，例如當氫氧化鈉溶液的濃度為1摩爾/升，氫氧根的濃度也是1摩爾/升，POH=-lg1=0，PH=14-0=14; 當氫氧化鈉的濃度為10^-5mol/L.c(OH-)=10^-5mol/L,POH=-lg10^-5=5，PH=14-5=9 將上面的內容稍微總結一下： 當氫氧化鈉的濃度為c(NaOH)=1.2*10^-3.5時PH=14-POH=14+lg(1.2*10^-3.5)=14-3.42=10.58

溶液的PH值在0-14之間。如果要用PH值了表示氫氧化鈉溶液的酸鹼程度，那麼氫氧化鈉溶液的濃度只能在1摩爾/升-10^-14摩爾/升之間。在這濃度之外的氫氧化鈉的濃度，需要直接用物質的量濃度表示。 氫氧化鈉是強鹼，其濃度就是氫氧根的濃度，氫氧根的濃度的負對數就是溶液的POH,而PH=14-POH.所以要計算其PH值，首先要計算其POH值。