沒有哪類氧化物可以和過氧化氫（H2O2）發生化學反應，因為二者都是氧化物，含有相同的氧元素，無法在發生複分解反應時互相交換成分生成新的化合物，因此寫不出相應的化學反應方程式。

不過二氧化錳在用過氧化氫製氧氣時可作為催化劑，方程式為：2H2O2＝（MnO2）2H2O十O2↑。

二氧化錳與過氧化氫反應方程式是：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑。 MnO2是催化劑，不參加反應。是過氧化氫的分解。雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。 二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、 硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。 遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。 遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。 過氧化氫（化學式：H 2O 2），純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱 雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品 消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

不反應。過氧化氫（H2O2）為非金屬氧化物，雖然它含有氫元素，但它不是酸，因而不與比氫活潑的金屬單質發生置換反應。而與活潑金屬單質發生置換反應的化合物有2類：一個是酸，如鹽酸一個是可溶性的金屬化合物，如CuCl2等。方程式：Fe＋2HCⅠ＝FeCⅠ2＋H2↑，Zn十CuCⅠ2＝ZnCⅠ2十Cu。

(1)H2Oz是二元弱酸，具有酸性可以和Fe、AI等還原性金屬發生氧化還原反應.

(2)強氧化性H2O2+ 2KI+

2HCI====2KCI +I2+ 2H2O

2Fe2++ H2O2+ 2H+====

2Fe3++2H2O H2O+HS====SJ+2HzO HzOz+SO2====

H2SO注：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.

(3)還原性2KMnO+5HzOz+3HzSO4====2MnSO+K2SO4+ 502個+8H2O

HzOz+Cz=2HCI+Oz注：H2Oz的氧化產物為Oz

(4)不穩定性4、H2O2的保存方法 實驗室裡常把HzOz裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處.5、HzO的用途作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純HzOz還可作火箭燃燒的氧化劑等.