化學有離子鍵、共價鍵、配位鍵。

一、離子鍵:

概念：離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、Cl-；也可以由原子團形成，如NO3-等。 性質：離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子化合物總是以離子晶體的形式存在（一般存在於）。

二、共價鍵

概念：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個（多個）原子核之間的電子與兩個原子（多個）核之間的電性作用。 性質：有飽和性、方向性。

三、配位鍵

概念：配位鍵是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。 性質：一種極性鍵。配位化合物是比較複雜的分子間化合物，是穩定的結構單元，可以存在於晶體或溶液中，可以是正離子或負離子。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。

（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以“肩並肩”方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵.C=C中有一個σ鍵與一個π鍵。）等