CaC₂名二碳化鈣，是極性鍵的非極性分子，因為極性鏈簡單的說就是兩種不同的元素，非極性鍵是兩種一樣的元素組成，CaC2由Ca和C兩種不同的元素結合，所以它是極性鍵Ca和c之間是離子鍵c和c之間是非極性共價鍵 CaC2是離子化合物。 c和c之間是碳碳3鍵 每個原子都滿足8電子穩定結構，所以和水反映生成乙炔，乙炔中有碳碳3鍵，CaC2較高的是紫色)。密度2.22克/厘米，熔點447℃、沸點2300℃，遇水立即發生激烈反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 。

CaC2不是極性鍵。

CaC2,是離子化合物，其中兩個C之間為三鍵連接，是非極性鍵，然後鈣離子與兩個C形成的整體基團之間為離子鍵連接，從而CaC2為離子化合物。而由兩個C通過三鍵形成的基團總的化合價為-2價，化學式不可能是CaC,因為你說的啊，裡面有三鍵的，一個C怎麼形成三鍵呢，所以是2C

CaC2中存在兩種化學鍵， Ca和c之間是離子鍵，c和c之間因為是同種元素成鍵，所以是非極性共價鍵 ，沒有極性健。

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨裡有氫氣放出。

乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱

因為乙炔分子裡碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫裡碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，昇華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。

乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：

乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳

Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。

乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：

反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：

乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。

工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然氣熱裂或部分氧化製備。

用途：制氯乙烯、乙醛、醋酸及聚氯乙烯等，也可用於焊接及切割

C和H的體積之比是12:1