製取乙炔用塊狀電石和飽和食鹽水為原料。

CaC2+2H2O→CH三CH （氣體）+Ca(OH)2

操作步驟及注意事項:

①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水。

②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應併產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花。

③實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率。

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用“固＋液→氣”的製取裝置。乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。入下圖所示：

一、乙炔的實驗室製取實驗

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用“固＋液→氣”的製取裝置。

乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

二、操作及原因：

1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。

2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。

3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。

操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。

三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。

四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。