強酸強鹼的中和熱的測定是57.3kJ/mol。

若果用弱酸來代替強酸測定中和熱，會導致中和熱小於57.3kJ/mol。因為弱酸在溶液中是部分電離，在與鹼反應時，又能導致弱酸持續電離。電離是一個吸熱過程，中和反應放出的一部分熱量被電離所消耗，。所以導致中和熱偏小。

測定值會偏小。因為弱酸弱鹼電離要吸熱，導致測定的中和熱偏小。

中和點和中性點，中和點水電離程度高。

由於強酸弱鹼，達到中性點時，一定是酸加得比較少，此時還有弱鹼的陽離子與氫氧根離子結合，而不顯電性。並且因為酸加的少，酸的陰離子數也比較少，自由電荷少，導電能力也就弱。

相反中和點是酸加的多，且減已經全部反應，陽離子陰離子都多。順便提一下，達到中性點時溶液顯中性，達到中和點時溶液顯酸性，也就是說，此時少了一部分鹼的陽離子，而多出等量氫離子提供的正電荷。中和點（equivalence point，stoichiometric point）是指同等份量的酸和鹼完全混合，反應下的一刻。利用指示劑可以發現化學反應的中和點。在一個化學反應中，同等份量的反應物是等同相同份量的生成物。終點（end point）和中和點有關，但不同於中和點。終點是指酸鹼滴定時，有色指示劑顏色轉變的一刻。

與溫度有關。升溫電離程度提高與離子濃度有關。當弱酸根奪走氫離子後，當弱鹼根奪走氫氧根離子後，水電離程度都會提高。中和了就是中性，電離程度一樣大。