1、二氧化氮可以和氧氣一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒，跟氧氣一樣也具有強氧化性，因此與氧氣不會發生反應。

2、二氧化氮是指高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0~21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

二氧化氮不與氧氣反應，二氧化氮本身就是氧與氮的結合，本身已經氧化過了。氮已經是最高價態了

二氧化氮(NO₂)是一種棕紅色、高度活性的氣態物質，又稱過氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括:對溼地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化(由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧)以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。

no2可以與氧氣反應：

二氧化氮和氧氣反應方程式為4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃。

臭氧具有強氧化性，可以把酸鹼指示劑氧化而使指示劑褪色。也就是說臭氧和鹼能反應。

臭氧，是氧氣的一種同素異形體，化學式是O3，式量47.998，淡藍色氣體，液態為深藍色，固態為紫黑色。氣味類似魚腥味但當濃度過高時，氣味類似於氯氣。臭氧有強氧化性，是比氧氣更強的氧化劑，可在較低溫度下發生氧化反應，如能將銀氧化成過氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應生成碘。

松節油、煤氣等在臭氧中能自燃。有水存在時臭氧是一種強力漂白劑。跟不飽和有機化合物在低溫下也容易生成臭氧化物。用作強氧化劑，漂白劑、皮毛脫臭劑、空氣淨化劑，消毒殺菌劑，飲用水的消毒脫臭。

在化工生產中可用臭氧代替許多催化氧化或高溫氧化，簡化生產工藝並提高生產率。液態臭氧還可用作火箭燃料的氧化劑。存在於大氣中，靠近地球表面濃度為0.001～0.03ppm，是由大氣中氧氣吸收了太陽的波長小於185nm紫外線後生成的，此臭氧層可吸收太Sunny中對人體有害的短波（30nm以下）光線，防止這種短波光線射到地面，使生物免受紫外線的傷害。