元素的化學性質由最外層電子數決定，元素種類由質子數決定。

化學性質“主要”是由原子結構決定的，其實也與其它因素有關。比如配製成溶液的電解質參與反應時就要快很多。

而影響物理性質的主要因素則至少包括兩個方面：一是原子結構，二是宏觀物質的內部結構。

最外層電子數與金屬元素的性質密切相關，金屬元素最外層電子數一般小於4，在化學反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子數一般大於或等於4，易得到電子；

稀有氣體最外層電子數一般達到8個的穩定結構（氦為2個）不易得失電子，化學性質不活潑。

分子間作用力包括氫鍵和範德華力決定物質的物理性質：熔沸點、溶解度等

化學鍵可以影響物質的物理性質和化學性質：金屬鍵影響金屬的熔沸點和硬度

離子鍵影響離子化合物的熔沸點和硬度

共價鍵主要影響物質的化學性質：熱穩定性、穩定性

非金屬性的話主要是用來衡量非金屬元素的活潑程度：得失電子的難易程度、最高價氧化物水化物的酸性、氫化物的穩定性等

其實很多都是相互影響的

1) 元素週期表中鹼金屬和鹼土金屬同一行越往左鹼性越強，同一列越往下鹼性越強

2）其他金屬基本上同列越往下鹼性越弱

2)過渡金屬化合價越高，酸性越強，例如七氧化二錳酸性比二氧化錳強

金屬性越強,鹼性越高

一般

金屬的酸鹼性指的是金屬的氧化物或氫氧化物的酸性

鹼性

或兩性

如常見的鋁和氫氧化鈉溶液反應

是鋁先與水反應生成氫氧化鋁

氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應

金屬與酸反應的常用規律

1.金屬與酸的反應均為氧化還原反應，且金屬失去電子的物質的量等於酸得到電子的物 質的量。

2.在金屬活動性順序中位於氫之前的活潑金屬(以下簡稱活潑金屬)，能與非氧化性酸發 生置換反應，生成鹽和氫氣。

3.1mola價的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，可生成 2 a molH2 。

4.等物質的量的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，金屬元素的價態越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物質的量之比、質量之比、同條件下的體積之比)等於金屬元素的化合價之比。如等物質的量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶1∶1；等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶2∶3。

5.等質量的活潑金屬與足 量的非氧化性酸反應，生成H2 的量(如物質的量、質量、同條件下的體積) 之比等於金屬的摩爾電子質量 (金屬失去l mol電子時所需的質量，叫金屬的摩爾電子質量) 的倒數之比。如等質量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為7 1∶ 23∶39 1；等質量的鈉、鎂、鋁與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量比為231∶121∶9 1；等質量的常見金屬中產生氫氣最多的為鋁。

6.活潑金屬與非氧化性酸反應，若產生等量的H2，所需金屬的物質的量之比等於金屬元素的化合價的倒數之比；所需金屬的質量之比等於金屬的摩爾 電子質量之比。

7.當參加反應的金屬與產生氣體的質量差相等時，反應後兩溶液的增量相等。

8.金屬與氧化性酸(如濃硫 酸、稀硝酸、濃硝酸)反應時都不產生氫氣。大多數金屬在加熱的條件下均能跟濃硫酸反應，除個別金屬(如Au、Pt)外幾乎所有的金屬在常溫下就能跟硝酸反應。

9.鐵、鋁、鉻、鎳等金屬與冷的濃硫酸或濃硝酸能夠產生鈍化現象。

10.變價金屬(如Fe)與非氧性酸反應，生成低價金屬的鹽； 變價金屬(如Fe)與氧化性酸反應，可生成高價金屬的鹽(金屬過量時，生成低價金屬的鹽)。

11.金屬與非氧化性酸反應 時，參加反應的酸全部起氧化作 用；金屬與氧化性酸反應時，參加反應的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。

12.金屬與濃硫酸反應，濃硫酸的還原產物一般為SO2，且參加反應的H2SO4中，被還原的 H2SO4與未被還原的H2SO4的物質的量之比為1∶1生成的SO2 氣休的物質的量等於被還原的H2SO4的物質的量，等於參加反應的H2SO4的物質的量的 2 1 。