因為銫離子的電子層數比氯離子多，所以銫原子的原子核相對於氯離子的原子核對電子的吸引能力就強，所以銫離子半徑反而小，銫原子的原子核外的電子就比氯離子的原子核的電子的體積就小

Na+、Mg2+、Al3+、F-、O^2-

它們的相同點是：核外電子排布相同——2,8

不同點是：核電荷數不等——O(8)＜F(9)＜Na(11)＜Mg(12)＜Al(13)

其離子半徑從小到大排列順序為：O^2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

離子半徑大小與核電荷數多少的關系剛好相反。

解釋為：對相同核外電子排布，核電荷數越大，對最外層電子的吸引力就越強，最外層電子就越靠近原子核，半徑就越小

因為Na+,Mg2+,Al3+,F-,O2-離子結構相同，都是10e-粒子。

規律：結構相同的離子，核電荷數越大或質子數越大，離子半徑就越小，所以有：半徑大小：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+.

o2->f->na+>mg2+>al3+

因為它們的核外電子排布相同，所以，核電荷數（質子數、原子序數）越大，對電子的引力越大，離子半徑越小。