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2 # 守侯的溫暖
熱學中一個重要的基本現象是趨向平衡態,這是一個不可逆過程。例如使溫度不同的兩個物體接觸,最後到達平衡態,兩物體便有相同的溫度。但其逆過程,即具有相同溫度的兩個物體,不會自行回到溫度不同的狀態。
這說明,不可逆過程的初態和終態間,存在著某種物理性質上的差異,終態比初態具有某種優勢。1854年克勞修斯引進一個函數來描述這兩個狀態的差別,1865年他給此函數定名為熵。
1850年,克勞修斯在總結了這類現象後指出:不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化,這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時,開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
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3 # 用戶4510654793905
一個熱力學系統,從某一狀態出發,經過某一過程達到另一狀態。若存在另一過程,能使系統與外界完全復原(即系統回到原來的狀態,同時消除了原來過程對外界的一切影響),則原來的過程稱為可逆過程。反之,如果用任何方法都不可能使系統和外界完全復原,則稱之為不可逆過程。
可逆過程是一種理想化的抽象,嚴格來講現實中並不存在(但它在理論上、計算上有著重要意義)。大量事實告訴我們:與熱現象有關的實際宏觀過程都是不可逆過程。
克氏表述:不可能把熱量從低溫物理傳到高溫物體而不引起其他變化。
2)開氏表述:不可能從單一熱源吸熱使之完全變成有用功而不引起其他變。
熱力學第二定律也可表述為第二類永動機是不可能製成的。關於熱力學第二定律,其實還有許多其他的表述,自然界中與熱現象有關的實際過程都有其自發進行的方向,是不可逆的。