一些元素電負性數值如下：氫 2.20 鋰0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

電負性：N＞C＞H

遞變規律：

1、隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。

2、同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

3、電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)

電負性就是吸電子能力大小,週期表從左到右元素非金屬性增強,電負性也增強(氟是最大的)，所以電負性是 N>H。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，