氧化性強的有酸性高錳酸鉀,氯酸鉀,氧氣,氯氣,次氯酸,濃硫酸,濃鹽酸,硝酸

還原性強的有活潑金屬,單質碳,一氧化碳,單質硫,氫氣等

氧化劑主要有活潑的非金屬單質，例如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、N2、S等；某些金屬的陽離子，例如：Fe3+、Ag+、Cu2+等；非氧化性酸，例如：鹽酸稀、硫酸等（它們做氧化劑時，+1價的氫得電子）；氧化性酸，例如：濃H2SO4、濃HNO3 、稀HNO3、HClO等（它們的氧化性比非氧化性酸強，做氧化劑時，中心原子得電子）；還有KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、Na2O2、MnO2等。

還原劑主要有金屬單質；某些非金屬單質，例如：C、H2等；負價的非金屬，例如：-2價的S、-1價的I等；4價的硫——SO2、H2SO3、亞硫酸鹽；2價的鐵等。

此外，有些物質既可做氧化劑又可做還原劑，例如Na2O2、H2O2、S、Fe2+、SO2等，但它們以一種性質為主：Na2O2、H2O2、S主要做氧化劑，Fe2+、SO2主要做還原劑。

強氧化性：高錳酸鉀，氯酸鉀，氟氣，臭氧強還原性：氫氣，鉀鋇鈣鈉鎂鋁鋅，

非金屬性強弱和氧化性強弱有一定關系但也無必然聯繫。由記錄元素原子的氧化性判斷，一般情況下氧化性越強對應的非金屬性越強。

由單質和水的反應酸的程度來判斷，反應越劇烈非金屬性越強。

由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定對應的非金屬性越強。

由和氫氣化合物的難易程度判斷，化合越容易非金屬性越強。

由最高價氧化物對應水合物的酸性來判斷，酸性越強非金屬性越強。

一般的金屬性越強,元素原子失去電子的能力越強,還原性越強。

非金屬性越強,元素原子得到電子的能力越強,氧化性越強。