氫鍵只和形成氫鍵的基團有關系，就是活性氫和電負性高的原子，不受其它因素影響。氫鍵沒有具體的斷裂溫度，只能說氫鍵的強度大約是20千焦每摩爾。水加熱到100度，如果還保持在液態，那就還有氫鍵，變成氣態就沒有氫鍵了。

氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。

一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬於較弱氫鍵，鍵能在25-40kJ/mol的屬於中等強度氫鍵，而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。

氫鍵是指分子中與高電負性原子 X 以共價鍵相連的氫原子，和另一分子中（或分子內）一個高電負性原子 Y 之間所形成的一種靜電作

氫鍵鍵能在10%140kJmol'之間，比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強，屬於一種弱的靜電作用力。

判斷氫鍵的強弱，應從氫鍵的本質著手分析。如果與氫鍵直接相連原子的吸電子能力越強，氫核裸露程度越大，氫原子上的正電荷就越高；與氫鄰近原子孤電子對電子雲密度越高，與裸露氫核之間的靜電作用力就越大；這樣的氫鍵自然就強。