鋅銅稀硫酸原電池電極反應：正極發生還原反應，2H++2e-=H2↑，負極發生氧化反應，Zn-2e-═Zn2+。電極反應是指在電極上發生的失去或獲得電子的電化學反應。失去電子的反應稱為氧化反應或陽極反應，發生該反應的電極稱為陽極；獲得電子的反應稱為還原反應或陰極反應，發生該反應的電極稱為陰極

1.根據電極材料的活潑性知，鋅為負極，石墨為正極；原電池中，負極失電子變成離子進入溶液；正極上，溶液中的銅離子得電子生成銅；所以正負極上的電極反應分別為：

（+）Cu 2+ +2e - =Cu （-）Zn-2e - =Zn 2+

故答案為：（+）Cu 2+ +2e - =Cu；

（-）Zn-2e - =Zn 2+ ．

2.通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連接，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。

碳鋅鹼電池的容器是一個鋅罐。裡面有一層由NH4Cl和ZnCl2所構成的糊狀液體，這個糊狀液體通過一個紙層與粉末狀的碳和二氧化錳隔開。這些粉末填充在一個碳棒的周圍。

在這個乾電池裡，最外層的鋅是電池的負極。在半反應中，鋅被氧化：

Zn(s)→Zn2+(aq)+2e−

一個由粉末狀碳和二氧化錳所圍繞的石墨棒作為正極。其中，二氧化錳和碳粉混合是為了增加正極的導電性：

2MnO2(s)+2H+(aq)+2e−→Mn2O3(s)+H2O(l)

H+來自於NH4+(aq):

NH4+(aq)→H+(aq)+NH3(aq)

產生的NH3可以與Zn2+結合。

在整個半反應中，錳的氧化態由+4被還原到了+3。

儘管很多副反應也可能發生，但鋅碳電池的總反應還是可以由下式表示：

Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+(aq)→Mn2O3(s)+Zn(NH3)22+(aq)

碳鋅電池的電動勢大約是1.5V。電動勢的不確定是由於陰極反應十分複雜，相比來說，陽極反應（鋅端）則有一個已知的電勢。副反應及活性反應物的消耗直接導致電池的內阻增加，電池電動勢降低。