元素週期表左邊，最外層電子較少，容易在化合中失去電子，或在單質中電子在各個原子周圍運動形成電子海洋(也是金屬導電的原因)。週期表越往下，電子層越多，原子核對外層電子的吸引越來越弱，你會發現金屬在同一週期中的比重增大。總之，金屬原子的結構決定了它的性質，從而在週期表中表現為左邊都是金屬。

化學元素週期表是根據原子量從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使週期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

俄國化學家門捷列夫（Dmitri Mendeleev）於1869年總結發表此週期表（第一代元素週期表），此後不斷有人提出各種類型週期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（以維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體週期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類型表。

元素週期表中最靠前的金屬元素是鋰

從圖中可以看出元素週期表中最靠前的金屬元素是鋰

金屬元素有分為:鹼金屬與鹼土金屬

排在前面三十中的金屬元素有：鋰鈹鈉鎂鋁鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅

非金屬元素有：氫氦硼碳氮氧氟氖硅磷硫氯氬