化學反應放熱或吸熱的判斷 1、根據具體化學反應實例判斷 （1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些複分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO2 和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些複分解反應（銨鹽與強鹼的反應)。2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。像非金屬氧化物和鹼的反應基本都是放熱反應。

非金屬氧化物和鹼反應其實是多個反應的複合反應。

例如二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳和水結合生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉發生複分解反應，因此非金屬氧化物和鹼反應不能單純地說是什麼反應類型。

就方程式看來,因為不存在離子交換，所以不是複分解反應，但反應的實質是非金屬氧化物溶於水生成酸，和鹼反應又生成水。其中存在離子交換的過程。在初中不把它理解為複分解反應。

鹼+非金屬氧化物--------鹽+水。

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。