科爾勞施提出，在無限稀時，離子間相距甚遠，每一種離子在介質中運動不受另一種離子的影響，因此溶液中正離子當量電導λ+，0，僅依賴於正離子的性質和介質的性質(如溫度和粘度)，而與負離子當量電導λ-，0值無關，同樣負離子當量電導λ-，0與正離子本性無關。即凡在一定的溫度和一定的溶劑中，不論另外一種離子是何種離子，只要是無限稀溶液，同一種離子的當量電導總是相等的，此即稱為科爾勞施離子獨立運動定律。

在一般濃度下，此定律不成立。由於離子間互相影響，在一定溫度和一定的溶劑中，同一種離子的當量電導並不相等。

如果是在密閉容器中分解嗎，三者存在一定的比例關系，其中兩兩相等。nh3=h2o=co2可以簡單認為一個等式即為一個獨立濃度限制條件，R'=2，並不是指化學方程式比例關系（已在化學平衡數考慮過了）

這只是一種淺顯的解釋，達到化學平衡的深入解釋是偏摩爾Gibbs自由能，即化學勢的達到相等的過程。每達到一組平衡，每一物質在不同相之間達到化學勢的相等。(相當於水勢高低相等，那水流就平了)

而每一物質化學勢的相等，又可確定該物質在不同相的比例關系。（化學勢是T，P， n的函數。當密閉容器壓力一定，且溫度一定，就可確定組分比例n的關系。）

由化學反應式，得到組分關系x(NH3)=x(H2O),x(H2O)=x(CO2)，可得到對應化學勢μ的關系。

達到平衡各化學勢求和為0，本問題就是 μ(NH4HCO3)=μ(NH3)+μ(H2O)+μ(CO2)。

這相當於解方程，又加了兩個關系（等式），即為兩個獨立濃度限制條件。