pH計，又稱作pH酸度計或者酸度計，是利用化學上的原電池的原理工作的。 原電池的兩個電極間的電動勢不僅與電極的自身屬性有關，還與溶液裡的氫離子的濃度有關。

台灣上泰ph計的基本原理:

pH計，即酸度計，是用來測定溶液pH的一種儀器，利用溶液的電化學性質測量氫離子濃度，以確定溶液酸鹼度的傳感器。氫離子濃度的對數的負值稱為pH值。通常pH值為0～14。25℃中性水的pH值為7，pH值小於7的溶液為酸性，pH值大於7為鹼性。溫度對水的電離係數有較大影響，引起pH值的中性點隨溫度而改變。而pH計進行pH值測量的原理就是利用電位分析法，建立離子活度與電動勢之間的關系，通過測量原電池的電流進行pH值的測量。

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。