當進行CNC加工時，除雜方法是清除工件上的多餘材料以便進行下一步加工的關鍵步驟之一。常用的除雜方法口訣可以是："平頂、平底、側邊、插切"。以下是該口訣的詳細解釋：

1. 平頂 (Flat Top)：首先，通過使用平底刀具在工件表面切削平坦區域，以去除頂部的大部分材料。

2. 平底 (Flat Bottom)：接著，使用平底刀具進一步清除工件表面上的殘留材料，使其更平整。這有助於確保下一步加工操作的準確性和穩定性。

3. 側邊 (Side Wall)：在處理立面或邊緣時，使用側銑刀具或球頭切削刀具來清理工件的側壁並去除多餘材料。這可以使得工件表面更加光滑且符合設計要求。

4. 插切 (Slotting)：最後，在需要處理槽口或開槽等特殊形狀時，使用插切方法進行加工。這種方法利用特殊形狀的切削刀具在指定位置進行插入式切割，以清除多餘材料並形成所需幾何形狀。

這個口訣簡單明瞭，易於記憶，並且覆蓋了常見的除雜方法。在實際應用中，根據具體的工件和加工要求，可以靈活調整除雜方法的順序和參數來獲得最佳的加工效果。

1. 除雜方法口訣是有的。
2. 這個口訣包括：靜態”的排除（如篩查、過濾、去重、去噪等）和“動態”的排除（如時間過濾、空間過濾、範圍過濾等）。
3. 此外，還可以通過數據可視化、機器學習等技術對數據進行處理，以更高效地進行除雜。

1、基本反應類型：

化合反應：多變一 分解反應：一變多

置換反應：一單換一單 複分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水麵

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。

5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切麵平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣： 鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律： ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 　　

13、反應規律： 置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

複分解反應：

①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②鹼＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它