1、它們存在於不同的元素中：同位素存在於單個元素中，而核素存在於原子核中；

2、它們具有不同的放射性：同位素通常是非放射性的，而核素就具有很強的放射性；

3、它們具有不同的穩定性：同位素通常是比較穩定的，核素則有不同程度的不穩定性；

4、它們的數量不同：同位素在元素中出現的數量會不同，而核素數量通常為1。

1 核素與同位素不同。
2 核素是指原子核的種類，即原子核中所含有的質子數和中子數的組合。
而同位素則是指原子核的質子數相等，而中子數不同的同種原子。
3 所以可以說，同位素屬於同一種元素的不同形式。
同位素之間只有中子的數量不同，而其他物理和化學性質都是相同的。
因此，在實踐上，同位素具有很重要的應用，如放射性同位素用於治療和診斷，非放射性同位素用於示蹤和分析。

核素和同位素是兩個不同的概念。核素是指具有特定質子數和中子數的原子核，例如氫的核素是質子數為1的核，氦的核素是質子數為2的核。而同位素是指具有相同質子數但中子數不同的原子核，它們具有相同的化學性質但物理性質可能有所不同。

同位素可以通過改變中子數來得到，例如氫的同位素有氘和氚，它們的質子數都是1，但中子數分別為1和2。同位素的存在使得元素具有不同的質量數和相對原子質量。

核素與同位素是完全不同的兩個概念。核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。而同位數指的是質子數相同，而中子數不同的這種原子互稱為同位素。

比如說碘123是一種核素，碘125是另外一種核素，碘127是第三種核素，碘131是第四種核素。它們雖然都是碘，但是分別是四種核素，但是這四種核素互為同位素，因為它們擁有

核素就是具有一定質子數和一定中子數的原子.也就是一個原子就是一個核素.如C-12 C-13 Cl-35 O-17等.
同位素是指質子數相同中子數不同的一類原子.如：氕氘氚 Cl-35 和Cl-37 它們互為同位素.
區別:同位素是一類原子,而核素只是一個原子.
聯繫:它們都是原子.

核素和同位素一般有區別。具體如下：

1.核素是指原子核具有特定質量數、質子數、中子數及核能態的一類原子。根據核素的來源可以將核素分為穩定核素和放射性核素2類，穩定核素是指不會或不易自發進行放射性衰變的核素。放射性核素是一類原子核具有過剩的核能的核素，過剩的核能可以從原子核中產生或發射出新的輻射，也可以傳遞給原子中的電子並將其發射出去，這個過程就是放射性衰變。

2.同位素就是質子數相同的核素。同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上占有同一位置，化學性質幾乎相同，但原子量或質量數不同。

核素和同位素的區別：核素是同一種元素因為中子數不同而形成的不同原子，比如氫有三種核素，同位素是同一種元素的不同核素間的互稱，比如氫的三種核素彼此之間互稱為同位素。

同位素是指有相同質子數，不同中子數的原子。如氕與氘互為同位素。注意同位素不可獨立說，只能是“互為”。核素指具有一定質子數的原子。是一種具體的原子，如氕就是核素。

核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同一種同位素的核性質不同的原子核，它們的質子數相同而中子數不同，結構方式不同，因而表現出不同的核性質。

具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素。以上定義中的原子是廣義的概念，指微觀粒子。質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。例如：氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）。