溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100%

在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

對於飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)*100%

溶質的質量分數a%，具體意義就是100克溶液中所含溶質的質量為a克；而質量為S的溶解度,對應的是(S+100)克溶液中所含的溶質，當然a小於S.

溶解度和溶質質量分數是描述溶液中溶質濃度的兩個概念，它們的區別和聯繫如下：

1. 溶解度：

溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶劑中最多能溶解的溶質物質的量，通常用質量或摩爾濃度表示。以固體在液體中溶解為例，溶解度與溶劑的種類、溫度、外界壓強等因素有關。

2. 溶質質量分數：

溶質質量分數是指溶解在溶液中的溶質質量與溶液總質量之比。通常用百分數表示。比如，溶質質量分數為10%的NaCl溶液，表示溶液中每100g溶液中有10g的NaCl。

區別：

溶解度是一個物質在另一種物質中溶解能力的量度，描述了物質在一個固定的溫度下在溶劑中達到的最大濃度。而溶質質量分數則是描述了溶液中溶質的質量佔整個溶液的質量比例。

聯繫：

溶質質量分數和溶解度之間存在著一定的聯繫，因為溶解度也可以用質量濃度的形式來表示。在某些情況下，可以通過溶質質量分數來計算出溶解度。例如，可以通過知道溶質質量分數和溶劑的密度、摩爾質量來計算出摩爾濃度，然後通過溶解度常數來計算出溶解度。因此，它們在某些情況下可以通用。