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  • 1 # 師成小梯隊

    方程式多了,九年級大概60個主要方程式,基本類型分為,化合反應,分解反應,複分解反應,置換反應等

  • 2 # 用戶4499872813994

    酸的化學式通常是H+,鹼的化學式則通常是OH-。
    因為在酸性溶液中,會有H+離子的存在,而在鹼性溶液中會有OH-離子的存在。
    另外,在一些酸鹼反應中,也會涉及到酸和鹼的化學式,如HCl+NaOH可得NaCl+H2O,其中HCl為酸,NaOH為鹼。
    補充一下,雖然酸和鹼的化學式不是固定的,但它們都是化合物或離子的存在形式。

  • 3 # A可馨阿

    酸:H+(氫離子);鹼:OH-(氧化氫離子)。
    因為在化學中,酸是指能夠釋放出H+離子的物質,而鹼是指能夠釋放出OH-離子的物質。
    因此,酸的化學式中都含有H+離子,如HCl(鹽酸);而鹼的化學式中都含有OH-離子,如NaOH(氫氧化鈉)。
    此外,我們還要了解酸鹼的中和反應,即當酸和鹼按一定比例混合時,它們會中和生成鹽和水。
    這種反應可以用化學方程式表示,如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
    因此,初中化學酸鹼的化學式就是酸的化學式中含有H+離子,鹼的化學式中含有OH-離子。
    當它們混合後,通過中和反應會生成鹽和水。

  • 4 # Enter剪輯

    1.鹽酸和燒鹼起反應:HCl+NaOH=NaCl+H2O

    2.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH=KCl+H2O

    用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子,叫做化學式,每種純淨物都只有一個化學式。