1.

原子晶體 要比較共價鍵的強弱。一般來說,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越牢固,晶體的熔、沸點越高。 如熔點:金剛石(C—C)>金剛砂(Si—C)>晶體硅(Si—Si)>鍺(Ge—Ge)。

2.

分子晶體 分子間作用力越大,物質的熔、沸點越高,反之越低。 如F2<cl2<br2<i2、O2>N2、HI>HBI>HCl(含氫鍵的除外)。

3.

離子晶體 要比較離子鍵的強弱。一般來說,陰、陽離子電荷數越多,離子半徑越小,離子鍵越強。 如熔點:MgO>NaCl,KF>KCl>KBr>KI。 離子晶體的晶格能越大,其熔、沸點越高。

4.

金屬晶體 金屬熔沸點的高低,取決於金屬鍵的強弱,金屬的離子半徑越小

不是四種原子晶體，晶體包括原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體。

四種晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。

原子半徑越小，作用力越強，熔沸點越高。 具體如下：

1.金屬晶體，原子半徑越小，作用力越強，熔沸點越高。

2.相同的原子晶體也是看原子半徑，例如Si晶體與石墨，C－C鍵作用力比Si－Si鍵強，所以石墨熔沸點更高。

3.離子晶體，同類物質，相對分子質量越大，熔沸點越高，但要考慮是否有氫鍵。分子晶體，看相對分子質量，越大的越高。

4.不同晶體，原子晶體>離子晶體>分子晶體。

5.分子晶體：組成和結構相似的晶體，化學式的相對分子質量越大，範德華力也就越強，熔沸點越高。