氣體分壓定律又稱道爾頓定律，是指在混合氣體中，每種氣體對總壓的貢獻與其在混合氣體中所佔比例成正比。它可以用以下公式來表達：

P_A = x_A × P_total

其中，P_A表示某種氣體A的分壓，x_A表示氣體A在混合氣體中的摩爾分數，P_total表示混合氣體的總壓強。

氣體分壓定律認為，在混合氣體中，每種氣體都會產生一定的壓強，該壓強與氣體濃度成正比。當多種氣體混合時，各自產生的壓強相互獨立，即每種氣體對總壓的貢獻不受其他氣體影響，只取決於自身的濃度和氣體特性。

氣體分壓定律的適用範圍非常廣泛，包括了許多重要的自然和工程現象，如空氣中各種氣體的分布、人體呼吸中氧氣和二氧化碳的交換等。同時，氣體分壓定律也提供了實驗測量氣體濃度和壓強的有效方法，是研究氣體混合和分離過程的重要基礎。

1、氣體分壓定律在恆溫時，各組分氣體占據與混合氣體相同體積時對容器所產生的壓強，叫做該組分的分壓。

2、混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。

3、對於理想氣體來說，某組分氣體的分壓等於在相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力。

4、由於真實氣體的分子之間是有互相作用的，且在混合氣體中的互相作用不同於在純氣體中的，所以在壓力相對較高時，這種差別不可忽略，此時混合物中某氣體的分壓將不等於它單獨存在時的壓力，故分壓定律不再適用。

氣體分壓定律，也稱為道爾頓定律，是指在混合氣體中，每種氣體分子均勻地彌散於整個混合氣體中，並獨立地運動。因此，在混合氣體的總壓強下，每種氣體分子的壓強等於該氣體在混合氣體中所佔的比例乘以總壓強。換言之，每種氣體的分壓與其濃度成正比。

具體而言，設一個一定量的混合氣體中含有n 種不同的氣體組成，其中第 i 種氣體占據了該混合物總量的 f_i 分之一。則該種氣體的分壓為：

p_i = f_i * P

其中P為該混合物的總壓強。而各種氣體分子互相獨立，它們各自產生一部分壓強並相加組成該混合物的總壓強。

這一定律廣泛應用於化學、物理、環境科學等領域中。通過了解和應用該定律，人們可以更好地理解和預測多種氣體在不同環境下相互作用、反應和擴散等現象。