小蘇打是NaHCO3 ,碳酸氫鈉溶液既有電離又有水解，通常碳酸氫鈉溶液顯鹼性，是由於水解大於電離。當和偏鋁酸鈉溶液反應時，鹼性：NaAlO2＞NaHCO3，所以，偏鋁酸鈉溶液抑制碳酸氫鈉溶液的水解，而促進碳酸氫鈉的電離，因此生成白色沉澱。方程式如下

NaAlO2+NaHCO3+H2O==Na2CO3+Al(OH)3(s)

NaAlO2+NaHCO3+H2O==Na2CO3+Al(OH)3(沉澱)
AlO2- + HCO3- + H2O == CO32- + Al(OH)3(沉澱)從鹽類水解反應角度考慮，只有強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水溶液之間可以發生反應。而偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉均屬於強鹼弱酸鹽，它們的水溶液都呈鹼性，似乎不會發生反應。

但是通過實驗證明偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉很容易反應。原因為：

1.偏鋁酸根比碳酸氫根難電離，即偏鋁酸根能促進碳酸氫根的電離，從而抑制了碳酸氫根的水解。

2.碳酸氫根失去氫形成碳酸根，偏鋁酸根和氫結合形成偏鋁酸，而後偏鋁酸被水合成難溶性的氫氧化鋁。

碳酸氫根的酸性強於偏鋁酸，所以碳酸氫根離子電離出氫離子，變成碳酸根離子，而偏鋁酸根得到這個氫離子再加上一份水生成氫氧化鋁沉澱。

HCO3 - +AlO2 - +H2O=CO3 2- +Al（OH）3