不結冰的水一般情況都不能飲用，因為那裡面加入了太多的化學原料和抗凍結的物質，比如防凍液等，另外海水也有不冰的現象，那是海水中有大量的鹽分，還有就已醇甲醇也不容易結冰，所有以上的這些液體不結冰，那是因為它們的結冰點非常的低。而普通的水，通過適當的過濾和煮沸，都能飲用。

熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度確定的，在標準大氣壓下為0℃。 如果是單就純水來說，壓力會導致冰點的降低。（但導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質，例如鹽，也是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點（0℃）。至於溫度可降低多少，這需實驗來說明。 若是純水，全無雜質，在一般大氣壓力下，甚至水溫降至零下40度，水仍可維持液態而不結冰。

普通的水淋下就可以結冰，不結冰的水是經過特殊處理。

鉀鈉銨鹽溶水快 ,①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣.②
氯化物不溶

氯化銀

,
硝酸鹽溶液都透明.③
口訣中未有皆下沉.④
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；

碳酸

、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶,（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）
鹽酸除銀（亞）汞,（鹽酸鹽裡除

氯化銀

和

氯化亞汞

外都溶.）
再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛,（硫酸鹽中不溶的是

硫酸鋇

和

硫酸鉛

.）
其餘幾類鹽,（

碳酸

鹽、

亞硫酸鹽

、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨,（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇.（

氫氧化鉀

、

氫氧化鈉

、

氫氧化鋇

和氨水可溶）
另有幾種微溶物,可單獨記住.
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難

氯化亞汞

氯化銀

硫酸鋇

和

硫酸鉛

生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類

碳酸

磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨