亞硫酸鋇溶於鹽酸，因為假設如果可以發生複分解反應，會生成氯化鋇，二氧化硫氣體和水。又有氣體逸出，又有水生成，所以這個複分解反應是可以自發向右進行的。

然而，硫酸鋇不溶於鹽酸。硫酸鋇和氯化銀，是中學階段常見的既不溶於水，也不溶於酸的沉澱。

可以,亞硫酸鋇能溶於稀鹽酸 :2HCl + BaSO3 == BaCl2 + SO2(氣體) + H2O所以用鋇鹽檢驗硫酸根前要先加鹽酸出去亞硫酸根離子,防治亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇

硫酸鋇不溶於稀鹽酸，原因是：

1、硫酸鋇溶解度很小，基本不溶於水，將硫酸鋇加入稀鹽酸中無法產生氣體、沉澱、水等脫離反應體系的生成物；

2、假設硫酸鋇放入稀鹽酸中能反應，則生成另一種酸和另一種鹽，按照強酸制弱酸、化學反應總是由不穩定趨向於穩定這類化學反應原理，硫酸鋇不溶於水等溶劑，化學性質比氯化鋇穩定，而稀鹽酸和稀硫酸同樣是強酸，不符合化學反應規則。

從溶液離子就可以分析了，首先，硫酸鋇溶解度太少，溶液中存在極少量的鋇離子和硫酸根離子，還有氫離子和氯離子，它們無法產生氣體，沉澱，水等脫離反應體系的生成物。所以它們就那存在著。但水的作用力又不足以衝開硫酸鋇分子。

難溶於水，不溶於酸。在水中的溶解度只有2.448x10^-4g/100g水。溶於熱的濃硫酸。難溶於水不溶於乙醇和稀酸。乾燥時結塊。

工業沉澱硫酸鋇本身沒有毒，但如含可溶性鋇化合物，能引起中毒。