1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

6、中國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明做出過巨大貢獻。

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水麵逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法製得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是SO2、CO、NO2。

水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石。

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒 C2H5OH 甲醇燃燒 CH3OH

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

② 還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現

C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應：CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）

②與鹼反應：CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—

③鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無汙染）

鐵

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。3、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。

溶液

1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外

①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，

NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶於水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶於水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶於水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。

組成與結構

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數

相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

2、①由同種元素組成的純淨物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。

由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

質量守恆定律

在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數目。

（酸、鹼、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 鹼中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）鹼中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是

酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

01.與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

02.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水， H2CO3酸性太弱）

03.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

04.與鹼反應生成鹽和水（一定反應）

05.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）

7、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。

8、鹼的通性

由於鹼在水溶液裡都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應 （與前面相同）

③鹽與鹼反應 （與前面相同）

④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。

10、氧化物

① 定義：與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②性質 與水反應（鹼可溶）

鹼性氧化物大多數不溶於水，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數溶於水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 鹼液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4

氧化鈣CaO（生石灰） 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

石灰石主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉）

氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）

純鹼晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2

硫酸銅晶體CuSO4·5H2O （藍礬、膽礬） 磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬於鹼類） 過磷酸鈣是混合物

有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉澱 Fe2O3紅(棕)色 Fe3+的溶液黃色 Fe2+淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉澱 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱 CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用於除鏽。

⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl

⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3

⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 製取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

製取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵製容器是因為：CuSO4+Fe—

不發生複分解反應的是：KNO3、NaCl

14、制鹼

（1）可溶性鹼 ①鹼性氧化物溶於水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②鹼和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性鹼 鹼和鹽反應 2Cu+O2 △ 2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性鹼可受熱分解：Cu(OH)2 △ CuO+ H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe =Cu+FeSO4

製鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

以下為初三化學重點知識總結：

1. 原子結構和元素週期表：學習原子結構，包括原子核、電子殼層、電子層數、電子軌道等，以及元素週期表的組成、重要特點和分類方法。

2. 化學鍵和物質的組成：了解化學鍵的種類和特點，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，並學習物質的組成，如分子、離子、原子等。

3. 化學方程式和化學反應：熟悉化學方程式的表達方式、類型和平衡法則，學習化學反應的類型、規律及影響因素，包括酸鹼反應、氧化還原反應等。

4. 離子反應和電解質：學習離子反應的特點和形式，包括酸鹼中的離子反應、中和反應等，並了解電解質的種類和特點。

5. 實驗技能和安全常識：掌握化學實驗基本操作方法和實驗技能，包括量筒測量、重量稱量、滴定等，同時學習化學實驗的安全常識和安全操作規範。

6. 物態變化和熱化學：學習物態變化的種類和特點，包括固體、液體、氣體、等離子體等，以及熱化學的基本概念和定律，如熱力學第一定律、熱力學第二定律等。

7. 溶液和飽和度：學習溶液的基本概念和組成、濃度計算方法、溶解過程和能量變化，以及飽和度的概念和測定方法。

8. 金屬和非金屬化合物：了解金屬和非金屬元素基本特點和性質，以及金屬和非金屬化合物的分類和性質，如鹵素、氧化物、酸等。

9. 有機化合物和功能團：學習有機化合物的基本結構、分類方法和命名規則，以及各種功能團的特點、組成和性質，如醇、醛、酮等。

10. 化學環境和可持續發展：掌握化學環境問題的基本概念和影響因素，如大氣汙染、水汙染、土壤汙染等，同時了解可持續發展的概念和相關原則。我還想問問您還有什麼需要幫忙的問題嗎？有什麼其他的關於這個主題的問題您想要了解嗎？我會盡力幫助您進行解答

1. 酸鹼中和反應

2. 因為酸鹼中和反應是化學中的基礎知識點，也是初中化學必考的內容之一。

在中和反應中，酸和鹼反應生成鹽和水，這個過程中需要掌握酸鹼指示劑的使用、PH值的計算等知識點。

3. 此外，初中化學還需要掌握元素週期表、化學式、化學反應方程式等知識點，這些內容也是必考的。

為了更好地掌握化學知識，建議學生多做練習題，加強對知識點的理解和記憶。

、初中化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口

11、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

12,鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純淨物

11、化合物：由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H++ NO3-

H2SO4==2H++ SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na++ OH -

Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na++ SO42-

BaCl2==Ba2++ 2Cl -

25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O）

27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,

二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%

2、主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

四、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

五、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2