氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。（一）根據化學方程式判斷

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷

氧化性：氧化劑>還原劑

還原性：還原劑>氧化劑

（二）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)

4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)

4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

（三）根據氧化產物的價態高低來判斷

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：

2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3

Fe+S==（加熱）FeS

氧化性：Cl2>S

（四）根據物質活動性順序比較

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

(2）金屬陽離子氧化性的順序

一般與金屬活動性順序相反。

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+

<Pt2+<Au2+

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金屬活動性順序（常見元素）

F—O--Cl---Br---I---S

原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

還原和氧化是一對相反的過程，還原是指某種物質獲得電子；而氧化則是指某種物質失去電子。因此，我們可以根據化學反應中電子的轉移情況來判斷是還原性反應還是氧化性反應。

在一個化學反應中，如果某個物質失去了電子（即發生了氧化），那麼這個物質就是氧化劑；而如果某個物質獲得了電子（即發生了還原），那麼這個物質就是還原劑。因此，根據這個規律，我們可以通過觀察反應過程中各種物質的電荷變化情況來確定它們的性質。

例如，在氫氣和氯氣反應生成鹽酸的過程中：

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

在上面的反應中， 氫分子（H2）失去了兩個電子並與兩個鹵素分子（Cl2）結合。因此，它們相對於鹽酸來說都屬於還原劑。而鹽酸則相對於水和鹵素來說都屬於氧化劑。

總之，在確定一個化學反應中哪些物質是還原劑和哪些物質是氧化劑時，需要觀察反應過程中物質的電荷變化情況。