含氧有機物的燃燒通式：CxHy+(x+y/4)O2＝xCO2+y/2H2O。 含氧有機物燃燒規律：

1、如果有機物燃燒後只生成二氧化碳和水，那該有機物可能是烴或烴的含氧衍生物

2、兩種相對分子質量不相等的有機物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒後所產生的二氧化碳（水）的質量也不變的。

1. 是指描述燃燒反應的化學方程式。
2. 燃燒反應是指物質在氧氣的存在下發生的氧化反應，通式中需要包括燃料、氧氣和產物，其中燃料和氧氣在反應中被消耗，產生新的物質。
3. 可以根據不同的燃料和反應條件進行調整，例如烷烴的為CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O。
的研究可以幫助我們更好地理解燃燒反應的本質和機理。

例1 在1.01×105Pa,150℃條件下,某有機物完全燃燒反應前後壓強不發生變化,該有機物可能是( )

.(A)CH4 (B)C2H6 (C)C2H4 (D)C2H2 解析:據阿佛加德羅定律及其推論,溫度壓

烴的燃燒通式是CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O。等物質的量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量決定於“x+ y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量決定於CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。

擴展資料

烷烴燃燒的通式是：

CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2====（點燃）nCO2+(n+1)H2O

烷烴（wán tīng），即飽和烴（saturated group)，是碳氫化合物下的一種飽和烴，其整體構造大多僅由碳、氫、碳碳單鍵與碳氫單鍵所構成，同時也是最簡單的一種有機化合物。

烷烴的物理性質隨分子中碳原子數的增加，呈現規律性的變化。正烷烴的沸點隨相對分子質量的增加而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面（即相互作用力）也增大。低級烷烴每增加一個CH2，（成為其同系物），相對分子質量變化較大，沸點也相差較大，高級烷烴相差較小，故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。

單烯烴的通式是CnH2n

所以燃燒通式為 2CnH2n +3nO2===2nCO2 + 2nH2O

①對於烴CxHy完全燃燒時，燃燒通式為：

②對於烴的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃燒時，燃燒通式為：