步驟：

前期準備：

1)首先確定所配溶液體積(此數據一般都是題目給出的),如90mL。

2)選取適當大量容量瓶，本題應選100mL 容量瓶(選瓶原則：寧稍大而勿小)。檢驗容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。

3)計算所需濃硫酸體積。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的濃硫酸，設所需體積為 VmL，則根據配製前後溶質質量相等列式 如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL

製取濃硫酸的方法有以下幾種：

1. 吸收法：將濃硫酸氣體通過浸泡在濃硫酸中的玻璃珠或陶瓷珠層層吸收，最終得到濃硫酸。

2. 蒸餾法：將稀硫酸加熱蒸餾，得到濃硫酸。

3. 吸溼法：將濃硫酸暴露在空氣中，吸收空氣中的水分，逐漸濃縮。

4. 水合硫酸法：將濃硫酸和水按一定比例混合，反應生成濃硫酸。

需要注意的是，製取濃硫酸需要注意安全，因為濃硫酸具有強腐蝕性，對人體和物品都有危害。在製取過程中應該佩戴防護用品，操作時要小心謹慎。

方法一:[溶劑質量不變，增加溶質質量]向向稀硫酸中加入足量的三氧化硫，因為三氧化硫與水反應生成硫酸，反應的化學方程式為:SO3 + H2O = H2SO4;

方法二:[溶質質量不變減少溶劑的質量]將稀硫酸經過加熱蒸發掉大部分水，使硫酸的濃度增大進而變成濃硫酸。

原理:根據質量濃度=(溶質質量/溶質質量+溶劑質量)×100%;要想增加濃度，要麼保持溶劑質量不變增加溶質的質量。要麼保持溶質質量不變減少溶劑的質量。

硫酸的化學式為H2SO4，相對分子質量為98，熔沸點隨著濃度的變化。通常狀況下，為無色透明狀液體。2/4稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液,大於這個數值的則稱之為濃硫酸。

加熱，由於稀硫酸中含水多，水的沸點低為100度，濃硫酸高，為338度
水會先蒸發出來，稀硫酸也會變成濃硫酸
注意控制溫度，別超過300度，否則濃硫酸會分解

稀硫酸怎麼變濃硫酸

1.硫酸的化學式為H2SO4, 相對分子質量為98, 熔沸點隨著濃度的變化。通常狀況下,為無色透明狀液體。

2.稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液,大於這個數值的則稱之為濃硫酸。

3.方法1.加入三氧化硫,一直到滿意的濃度為止。

4.加熱,由於稀硫酸中含水多,水的沸點低為100度,濃硫酸高,為338度水會先蒸發出來,

想法應該是沒錯的 但是將稀硫酸濃縮成濃硫酸用蒸發水分的方法不可取 濃硫酸所謂的吸水性不是它吸收水分 而是把氫氧以2:1的比例脫去，也就是說硫酸濃縮到一定程度後靠簡單的蒸發繼續提高濃度很困難 可以用無水硫酸銅來脫水 這樣的話應該就能像你說的可以大量的獲取熱能了，是大量不是無限，因為硫酸總是有損耗的 然後再說說這樣做的實際意義了 這樣的方式的到的熱屬於“乏熱”就是說熱值不夠高 需要進一步的處理才能有實際意義