計算共用電子對數目有以下方法：

1. 對於非金屬元素，可以利用原子序數（或電子層數）來判斷最外層電子數，然後根據八電子穩定規則（也稱為“八個電子原則”）來確定共用電子對數目。例如，氫原子最外層只有一個電子，需要一個電子才能達到穩定；氧原子最外層有六個電子，需要兩個電子才能達到穩定。因此，氫氧化合物（如水）中的共用電子對數目為 2。

2. 對於金屬元素，通常金屬原子會失去最外層的電子，形成陽離子。此時，我們可以根據陽離子的電荷數和電子層結構來判斷其對應的共用電子對數目。

3. 對於含有多個原子的分子，需要分析分子結構，確定原子之間的化學鍵類型和數量。例如，二氧化碳（CO2）分子中，每個碳原子與兩個氧原子形成雙鍵，因此共有 4 個共用電子對。

以下是一些例子：

1. 水分子的共用電子對數目：氫原子最外層有一個電子，氧原子最外層有六個電子。氫原子與氧原子各提供一個電子，形成兩個共用電子對。因此，水分子的共用電子對數目為 2。

2. 氧分子的共用電子對數目：氧原子最外層有六個電子。兩個氧原子之間形成雙鍵，每個氧原子貢獻兩個電子。因此，氧分子的共用電子對數目為 2。

3. 氮氣分子（N2）的共用電子對數目：氮原子最外層有五個電子。兩個氮原子之間形成三個共價鍵，每個氮原子貢獻三個電子。因此，氮氣分子的共用電子對數目為 3。

4. 氟氣分子（F2）的共用電子對數目：氟原子最外層有七個電子。兩個氟原子之間形成一個共價鍵，每個氟原子貢獻一個電子。因此，氟氣分子的共用電子對數目為 1。