極性鍵和非極性鍵的判斷主要是依據它們共享電子對之間的電荷分布是否均勻。

極性鍵和非極性鍵的區別

1) 非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分布，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。

判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共價化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離

子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。

(2) 極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分布的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。

判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。