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1 # 用戶5262446717498
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2 # 聰慧圓月ov
根據熱力學基本關係式,可以得到:
ΔG = -RTlnK
其中,ΔG為吉布斯自由能變化量,R為氣體常數,T為溫度(單位為開爾文),K為平衡常數。
將25℃和50℃的平衡常數代入上式,可以得到:
ΔG1 = -RT
ΔG2 = -RTlnK2
將上述兩式相減,可以得到:
ΔG2 - ΔG1 = -RTln(K2/K1)
將溫度改為75℃(即298K),代入上式,可以求得:
ΔG2 - ΔG1 = -8.314J/mol·K × ln(K2/K1)
因此,可以通過已知的25℃和50℃的平衡常數,計算出75℃的吉布斯自由能變化量。
ΔG3 ≈ ΔG1 + (ΔG2 - ΔG1) × (75 + 273) K / (25 + 273) K
已知25℃和50℃的平衡常數如何求75℃的吉布斯自由能?
根據吉布斯-亨特方程,可以利用25℃和50℃的平衡常數,計算出對應的ΔG1和ΔG2。接著,通過ΔG2 - ΔG1的差值,利用75℃的溫度計算出ΔG3。