碳酸鈉和氫氧化鋇在一起反應會生成碳酸氫鋇和水，化學方程式如下：

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

在這個反應中，碳酸鈉和氫氧化鋇發生雙反應，生成的生成碳酸氫鋇是一種深色晶體，不溶於水。

因此，碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存，因為在它們彼此接觸的時候會發生反應，生成不穩定和有毒的碳酸氫鋇。此外，碳酸氫鋇在水中不溶，容易沉澱，難以清除，同樣會給環境和人的健康帶來危害。

這是因為碳酸氫鋇和氯化鈉都是可以溶於水的，這樣生成物裡沒有沉澱、氣體或水生成，所以當然不會發生反應。

一般來說，碳酸的酸式鹽都是可以溶於水的，正鹽則只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可以溶於水。但它們都能溶於酸。

碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢潮解。

受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成二氧化碳，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液，對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。

在溶液中不能共存！因為碳酸鈉(Na2CO3)與氫氧化鋇[Ba(OH)2]發生複分解反應生成白色碳酸鋇沉澱(BaCO3)和氫氧化鈉(NaOH)溶液，反應的化學方程式為:

Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓(白色)+ 2NaOH

反應的離子方程式為:

Ba2+ + (CO3)^2- = BaCO3↓(白色)

【知識拓展】在水中，鋇離子(Ba2+)與碳酸根離子[(CO3)^2-]、硫酸根離子[(SO4)^2-]、亞硫酸根離子[(SO3)^2-]、硅酸根離子[(SiO3)^2-]都不能共存。

碳酸鈉和氫氧化鋇能共存嗎

能 發生複分解反應，生成碳酸鋇沉澱和氫氧化鈉

氫氧化鋇和碳酸鈉反應的化學方程式為Ba(OH)2+Na2CO3 =2NaOH+BaCO3↓。反應現象是生成白色沉澱，生成的碳酸鋇要加沉澱符號，氫氧化鋇和碳酸鈉都是固體時混合不會反應，它們只有在溶液中或者熔融狀態下才電離，電離後才能反應。