磷酸為三元弱酸，各級電離常數分別為： Ka1=6.7×10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2×10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35 在三種緩衝體系中要配置pH=7.0的緩衝溶液最適宜的是 H3PO4——H2PO4-。根據Henderson-Hasselbalch方程，可寫出： pH=pKa1+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] 7.0=2.17+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)]=4.83 c(H2PO4-)/c(H3PO4)=6.76×10^4 也就是說NaH2PO4和H3PO4的摩爾比為6.76×10^4。這個比值是相當大的，事實上光NaH2PO4的溶液pH就7.21，已經非常接近7.0了，你可以在所配置的1/15mol/L的NaH2PO4的溶液中大概1L，加入半滴磷酸甚至更少（這個量完全可以用精密pH試紙來控制）就可以了。
磷酸為三元弱酸，各級電離常數分別為： Ka1=6.7×10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2×10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35 在三種緩衝體系中要配置pH=7.0的緩衝溶液最適宜的是 H3PO4——H2PO4-。根據Henderson-Hasselbalch方程，可寫出： pH=pKa1+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] 7.0=2.17+lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)] lg[c(H2PO4-)/c(H3PO4)]=4.83 c(H2PO4-)/c(H3PO4)=6.76×10^4 也就是說NaH2PO4和H3PO4的摩爾比為6.76×10^4。這個比值是相當大的，事實上光NaH2PO4的溶液pH就7.21，已經非常接近7.0了，你可以在所配置的1/15mol/L的NaH2PO4的溶液中大概1L，加入半滴磷酸甚至更少（這個量完全可以用精密pH試紙來控制）就可以了。